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正逆反應(yīng)速率怎么判斷

回答
瑞文問(wèn)答

2024-07-11

速率一樣代表在同樣時(shí)間下,反應(yīng)向正方向和逆方向轉(zhuǎn)化的物質(zhì)符合各自方程式系數(shù)比。比如氮?dú)浜铣砂钡姆磻?yīng):3H2+N2=2NH3。方向相反,改變反應(yīng)速率可以通過(guò)溫度壓強(qiáng)催化劑等來(lái)改變,需注意壓強(qiáng)必須影響物質(zhì)的量的濃度,若是在體系中充入不參與反應(yīng)的氣體改變壓強(qiáng),則不能提高速率。

擴(kuò)展資料

  化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值(減少值或增加值)來(lái)表示,反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān),如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外),催化劑影響較大?赏ㄟ^(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。

  平均反應(yīng)速率,其大小也與指定時(shí)間以及時(shí)間間隔有關(guān)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度較大,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的進(jìn)行,開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度較大,單位時(shí)間反應(yīng)濃度減小得較快,反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較快,也就是反應(yīng)較快;在反應(yīng)后期,反應(yīng)物的濃度變小,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減小得較慢,反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較慢,也就是反應(yīng)速率較慢。

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